伽伐尼电池（Galvanic cell）或称伏打电池（Voltaic cell）是进行氧化还原反应将化学能转为电能，而提供电能的电化电池，属于一种原电池（primary cell）。此名称为了纪念路易吉·伽伐尼或亚历山大·伏打。典型伽伐尼电池可由两种不同的金属与一种电解质组成，也可由两个半电池间以盐桥或多孔物相连而成。

英文的“Battery”一词原指多个电池单体“Cell”的组合（例如：伏打电堆、由6个2V电池组成的12V车用电池），但现在也用来指一个伽伐尼单体电池（例如：1.5V的碱性电池内只有一个伽伐尼电池单体）[1]。

目录 1 历史 2 描述 3 电池电压 4 伽伐尼腐蚀 5 电池种类 6 附注暨参考资料 历史 在1780年，路易吉·伽伐尼（意大利语：Luigi Galvani）发现，两种不同的金属（例如，铜和锌）连接后，如果同一时间触摸青蛙腿的两处神经，青蛙腿会发生收缩[2]。他称这是“动物电”。在公元1800年，伏打（Volta）宣布发明伏打电堆。

这些成果为电池和电学的发展铺平了道路。伏打电池被命名为1799年的IEEE里程碑。[3]

描述 [icon] 此章节尚无任何内容。

锌-铜伽伐尼电池的电路图 电池电压 伽伐尼电池的电压可以由能斯特方程式(Nernst equation)来描述:

� � � � �

� � � � � � − � � � � ln ⁡ � � � � � � � {\displaystyle E_{cell}=E_{cell}^{o}-{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {a_{red}}{a_{ox}}}}

其中 � � � � � � {\displaystyle E_{cell}^{o}}为电池的标准电位，可由阳极(氧化极，英文: Anode)和阴极(还原极，英文: Cathode)的标准电极电位计算而来:

� � � � � �

� � � � ℎ � � � � − � � � � � � � {\displaystyle E_{cell}^{o}=E_{cathode}^{o}-E_{anode}^{o}}

另外由于氧化和还原活性度相除之结果可以用化学反应商来表示:

� � � � � � �

� {\displaystyle {\frac {a_{red}}{a_{ox}}}=Q}

因此能斯特方程式亦可以写作:

� � � � �

� � � � � � − � � � � ln ⁡ � {\displaystyle E_{cell}=E_{cell}^{o}-{\frac {RT}{nF}}\ln Q}

伽伐尼腐蚀 伽伐尼腐蚀（英语：Galvanic corrosion），意译为电偶腐蚀或电化腐蚀，是指当两种不同的金属相接（电气连接），并同时与电解质（例如盐水等）接触时，会形成伽伐尼电池，因电化学作用造成的金属腐蚀现象。

电池种类 电化电池

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